(5分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
1)6.50g鋅的物質(zhì)的量；
2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。       

（5分）解：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量：
n (Zn)=="0.100mol                   " 1分
(2)  Zn+  2HCl ＝  ZnCl2+  H2
1mol  2mol             22.4L
0.100mol c (HCl) ×0.200L    V (H2)         
c (HCl)==1.00mol·L-1          3分
(3)V (H2)=="2.24L             " 5分

解析

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(5分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

1)6.50g鋅的物質(zhì)的量；

2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。       

 

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1)6.50g鋅的物質(zhì)的量；

2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

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