2．合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動．下列做法不能達(dá)到目的是c．
a．補碘--食用加碘鹽
b．補鐵--使用鐵強化醬油
c．補鈣--服用葡萄糖
②人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是b．
a．纖維素             b．蛋白質(zhì)            c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素             b．維生素            c．胡蘿卜素．

分析 ①葡萄糖不含有鈣元素；
②蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；
③青霉素是抗生素．

解答 解：①葡萄糖不含有鈣元素，無法補鈣，故答案為：c；
②蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，纖維素、油脂不含氮元素，故答案為：b；
③青霉素是抗生素，胡蘿卜素生在人體內(nèi)合成維生素A，故答案為：a．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注重糖類、油脂、蛋白質(zhì)基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為1.2．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
③若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I轉(zhuǎn)化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黃色）+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2$CrO_4^{2-}$+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$+H2O，設(shè)計如圖1裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列各有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇難溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．衣康酸是一種重要的有機化學(xué)中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
②有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能與鹽酸反應(yīng)；
Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大
B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2O?H++OH-逆向移動，c（H+）降低
C．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入 0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D．常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（2）用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl2）=（1-x）a．
（3）寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
（4）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為Pb3O4、PbO；其物質(zhì)的量之比為3：4．
（5）PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)總反應(yīng)式：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．
生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是3881kg（保留到整數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案