將主族元素X的最高價氧化物4.7g溶于95.3g水中，所得溶液

中溶質的質量分數(shù)為5.6％．Y與X在同一主族，12gY的氫氧化物跟400mL的鹽酸恰好中和．Z與Y在同一周期，標準狀況下5.6L氣體的質量為16g．求X、Y、Z的原子量，并分別寫出它們的電子式．

答案：略
解析：

X的原子量為39，電子式K·；

Y的原子量為23，電子式Na·；

Z的原子量為32，電子式


提示：

由X的最高價氧化物可知X為顯＋1價的金屬元素．Y與X同主

族，所以X、Y均在IA族．

設X的原子量為A，Y的原子量為B

2A＋16　　　2(A＋17)

4.7g　　　　　5.6％(4.7＋95.3)g

A=39　X為鉀　電子式K·

鹽酸中HCl物質的量為

(B＋17)g　　　　1 mol

12g　　　　　　0.3 mol

B=23　Y為鈉　電子式Na．

的分子量為64，Z的原子量=64－16×2=32Z為硫電子式


練習冊系列答案
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