寫出下列離子方程式相對應的化學方程式
①2H++CO32-=H2O+CO2↑：
 

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag：
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：①可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
②金屬活動順序表中前面的金屬可置換出后面的金屬，可溶性的銀鹽與金屬銅可發(fā)生反應生成銀和可溶性銅鹽．
解答： 解：①CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應，對應的化學反應如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
②2Ag++Cu═Cu2++2Ag表示可溶性的銀鹽與金屬銅可發(fā)生反應生成銀和可溶性銅鹽的反應，如：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
故答案為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學式的物質(zhì)，如：難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等，試題培養(yǎng)培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A、Al3+
B、Al（OH）3
C、AlO2-
D、Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B、Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
C、Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
B、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3?H2O
D、Fe和稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)時不需用石灰石的是（　�。�
A、制硅B、制水泥
C、制玻璃D、制生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習鹵代烴的性質(zhì)時，張老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產(chǎn)物，請你一起參與他們的探究．
（1）張老師用下圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是
 
；課上你所觀察到的現(xiàn)象是
 
；盛水試管（裝置）的作用是
 
．
（2）若你用另一實驗來達到張老師演示實驗的目的，你設(shè)計的實驗方案依據(jù)的反應原理是
 
（用化學方程式表示）．
（3）李明同學取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應后混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷與NaOH 水溶液發(fā)生取代反應，生成了溴化鈉．老師和同學都認為這樣不合理．若請你用實驗驗證該反應中生成了溴化鈉，你與小明實驗方案的兩點不同之處分別是
 
、
 
．
（4）用波譜的方法能方便地檢驗溴乙烷發(fā)生取代反應的產(chǎn)物，根據(jù)你學到的研究有機化合物的方法，使用波譜的名稱和波譜儀器記錄的結(jié)果分別是
 
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
（填序號）；
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式為
 
（填序號）；表示中和熱的熱化學方程式為
 
（填序號）．
（3）根據(jù)上述信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（4）1mol C與一定量氧氣反應生成CO2和CO共1mol，同時放出280.3kJ熱量，則生成物中CO2與CO物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
①加熱�、诓挥孟×蛩�，改用98%的濃硫酸�、墼龃笙×蛩岬挠昧� ④不用鐵片，改用鐵粉．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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