體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液完全反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
A.中和HCI的多 B.中和CH3COOH的多 C.相同D.無法比較
B

試題分析:本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較,抓住強(qiáng)電解質(zhì)溶于水全部電離,弱電解質(zhì)溶于水部分電離進(jìn)行相關(guān)分析。HCl為強(qiáng)電解質(zhì),溶于水全部電離,CH3COOH為弱電解質(zhì),溶于水部分電離,pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的濃度大,等體積時醋酸的物質(zhì)的量大,與NaOH溶液反應(yīng)時,醋酸消耗NaOH多,選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是( 。

A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
B.在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H
C.在C點(diǎn):c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
D.在D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(   )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,下列敘述正確的是    (    )
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中
C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知H2A是一種無機(jī)二元酸,請回答以下問題:
(1) 若H2A為二元弱酸,在水溶液中的電離方程式為              
(2) 若NaHA溶液顯堿性,則H2A是     (填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”),原因是   
(3) 若溶液顯酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是      ;
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14            b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
c.c(Na+)>c(K+)                   d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________;反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN)________c(CH3COO)(填“>”、“=”或<)。
(2)2.0×10-3 mol·L-1的氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化),測得平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時,HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp=1.5×10-10,將4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液pH=4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化),試分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“沒有”),簡述理由:____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列比較中,正確的是
A.同溫和同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則溶液pH:NaF>NaCN
B.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋,c(H)、c(OH)同比例減小
D.體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸,完全溶解少量且等量的鋅粉,前者用時長

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)(25℃)
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
(1)25℃時,pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________(填化學(xué)式)。
(4)25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,混合溶液中各種離子濃度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B.1L0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案