下列敘述中正確的是（　　）
A、凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示
B、離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行
C、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2O
D、復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個條件才能進(jìn)行
考點：離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：
分析：A．離子反應(yīng)的實質(zhì)是：可以表示一類反應(yīng)，難溶性的鹽，在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式；
B．離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時，離子濃度減��；
C．強酸與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示；
D．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可．
解答： 解：A．在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書寫時拆成離子，難溶性的鹽，難電離的鹽如乙酸鉛在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，故A錯誤；
B．離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行，故B正確；
C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，如NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H++OH-=H2O表示，但氨水與稀硫酸反應(yīng)，因氨水中一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故C錯誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子反應(yīng)，明確離子反應(yīng)的條件和實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g/L
排放標(biāo)準(zhǔn)pH 6～90.5mg/L
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
 mol/L．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
 
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4 mol/L，c（AsO43-）最大為
 
 mol/L．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3． 
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)
 

（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是
 

（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置A：
 
、裝置B：
 

②NaOH的作用是
 

③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中所缺少的操作在上述步驟中的位置是
 
；所缺步驟為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所  給離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+過量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl      
②0.1mol/LCH3COONH4     
③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液       
⑤0.1mol/LNH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，PH最小的是
 
；C（NH4+）最小的是
 
（填序號）
（2）比較溶液②、③中C（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則
 
．
a．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強增大d．v逆（O2）減小
（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應(yīng)的速率是
 
，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是
 
．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象
 
．
②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（　　）
A、KCl固體
B、HCl氣體
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、78g過氧化鈉中含陰離子數(shù)為2 NA
C、C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3 NA
D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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同步練習(xí)冊答案