同溫下，鹽酸a、醋酸溶液b、金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升溫后，它們的導(dǎo)電能力（    ）

A.a＞b＞c               B.a=b=c              C.c＞a＞b              D.b＞a＞c

思路解析：升溫后，醋酸溶液b的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強，金屬導(dǎo)體c的電阻增大，導(dǎo)電能力減弱。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為
0.12
0.12
；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄
反應(yīng)所需時間
反應(yīng)所需時間
；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)
將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平
將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平
，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣；
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣；
．
（2）本實驗中應(yīng)選用
B
B
（填序號）的量筒．
A．100mL　B．200mL　C．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=
0.2VL/mol
0.2VL/mol
．
（4）速率不等的原因是
H+濃度不同
H+濃度不同
，銅絲不與酸接觸的原因是
防止形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗測定；
防止形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗測定；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
 
；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
；
A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數(shù)值至少是
 
；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
 
；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
（填序號）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=
 
；
（5）試簡述速率不等的原因是
 
；銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省韶關(guān)市2011屆高三一模理綜化學(xué)試題 題型：021

下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④同溫下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥常溫時，0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9

⑦質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．

②⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

③④⑤

D．

①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中的兩量，前者大于后者的是（    ）

A．在同溫同濃度的條件下，NaHSO4和NaHCO3溶液中水的電離程度

B．同溫下，濃度均為0.1mol?L―1的Na2S2O3溶液和稀鹽酸各10毫升和各20毫升混合       后的反應(yīng)速率（Na2S2O3+2HCl    2NaCl+S↓+SO2↓+H2O

C．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

D．將質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的兩種溶液混合：（1）NaOH+H2SO4；（2）NaOH+HCl，混合后所得溶液的pH

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