Question

（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺(tái)液顯酸性；則高碘酸是

弱酸

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是：

由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸

．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應(yīng)的離子方程式是

5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

．
（2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的話塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H₂O氣體，右室充入SO₂和O₂兩種氣體共4mol，且SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反應(yīng)開始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)

3

7

處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成SO₃

2

mol，此時(shí)若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H₂O氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

不變

，SO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

減小

．（填“不變”或“變小”或“變大”）

Answer 1

分析：（1）pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，討論高碘酸分別為強(qiáng)酸或弱酸，根據(jù)反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷；
根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫離子反應(yīng)方程式；
（2）先根據(jù)相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，計(jì)算左室中氣體的物質(zhì)的量，當(dāng)右室中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，右室中混合氣體的物質(zhì)的量等于左室氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)三氧化硫和氣體物質(zhì)的量的差計(jì)算生成三氧化硫的物質(zhì)的量；
左室反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)其無(wú)影響，導(dǎo)致平衡不移動(dòng)；
左室壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致活塞向右移動(dòng)，則右邊壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．

解答：解：（1）pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度相等，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)，若溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，高碘酸是強(qiáng)酸，但實(shí)際上混合溶液呈酸性，這說明高碘酸又電離出部分氫離子，所以高碘酸是弱酸；
高碘酸和硫酸錳（ MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，碘元素由+7價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，再結(jié)合原子守恒配平方程式，所以其離子反應(yīng)方程式為：5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O，
故答案為：弱酸；由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸；5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O；
（2）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，開始時(shí)，左右兩室的體積之比為3：4，則氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，所以左室中混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，右室反應(yīng)后體積變?yōu)槿萜黧w積的

1

2

，左室中氣體的物質(zhì)的量不變，則右室中氣體的物質(zhì)的量為3mol，
設(shè)反應(yīng)后三氧化硫的物質(zhì)的量是y，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）物質(zhì)的量減少
                 2            1
                 y        （4-3）mol
    
y=

2×(4-3)mol

1

=2mol，
左室反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)其無(wú)影響，導(dǎo)致平衡不移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；
左室壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致活塞向右移動(dòng)，則右邊壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，
故答案為：2；不變；減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱，難點(diǎn)的化學(xué)平衡的計(jì)算，根據(jù)氣體條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比進(jìn)行解答，難度較大．