【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

C. 反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理論上，吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1

【答案】D

【解析】A．標準狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023，A正確；B．甲醛中C元素化合價為0價，被氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，失去4個電子。30gHCHO的物質(zhì)的量是1mol，被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023，B正確；C．由流程可知Ag2O與HCHO反應生成Ag、二氧化碳和水，則反應的方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正確；D．甲醛氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，Fe3+反應生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硅酸鈉以下說法不正確的是(　　)

A. 硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色

C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，說明硅酸酸性比碳酸強

D. 水玻璃久置在空氣中變質(zhì)，因為與空氣中的CO2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為____________。

(2)第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

化學式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________，HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為______________。

②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為_________，影響ΔH2遞變的因素為______________。

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于配合物的是（　�。�

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

試回答：

(1)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是__________。

(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________，反應①的離子方程式為____________或_____________________。

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【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B. 充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

C. 放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6

D. 充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①寫出重晶石的化學式：____________；

②寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（2）寫出FeCl3與KI反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等

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