（07年天津卷）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）

A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

 

答案：C

解析：本題是對粒子結(jié)構(gòu)的綜合考查。A項中H的價電子數(shù)為1，N的價電子數(shù)為5，S的價電子數(shù)為6，故H2S、NH3的價電子總數(shù)均為8，而且H2S為V形結(jié)構(gòu)、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵，B項正確。C項中CH2Cl2和CCl4均為四面體構(gòu)型是正確的，但CH2Cl2極性不能抵消，屬極性分子。而CCl4為正四面體構(gòu)型，屬非極性分子。D項中1個氘原子含1個中子、1個質(zhì)子、1個電子，1個16O原子含8個質(zhì)子、8個中子、8個電子。故1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，所以D項正確。

高考考點：粒子結(jié)構(gòu)的考查

易錯提醒：對H2S、CCl4的空間構(gòu)型不了解而錯選A、D

備考提示：粒子的微觀結(jié)構(gòu)，包括化學鍵、分子構(gòu)型、微粒數(shù)是高考中的熱點

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（07年天津卷）為達到預期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（）

A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(07年天津卷)25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（07年天津卷）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（07年天津卷）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說法正確的是（）

A．充電時，電池的負極反應(yīng)為 LiC6 － e－ == Li + C6

B．放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

 

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