【題目】某學習小組為探究MnO2與FeCl3·6H2O的反應,設計了下列裝置:
查閱文獻有如下信息:①FeCl3 熔點282℃,沸點315℃, 2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑
②FeCl6·6H2O 熔點37℃,沸點285℃
實驗過程記錄:
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
1.檢查裝置氣密性,添加相應藥品, 點燃酒精燈,開始給試管A加熱 | |
2.打開a,關閉b、c, 用濕潤的藍色石蕊試紙貼近a口 | A中出現(xiàn)白霧,藍色石蕊試紙變紅 |
3.打開b,關閉a、c | A中逐漸產(chǎn)生黃色氣體,試管及導管壁內附有黃色液滴,B中溶液變紅 |
4.打開c,關閉a、b | C中溶液變棕黃色 |
5.停止加熱 |
回答下列問題:
(1)A中的白霧是________________________。
(2)管壁內形成黃色液滴,可能的原因是______________________。
(3)B中溶液變紅,請用離子方程式解釋其原因_______________________。
(4)對C中溶液變黃色,小組展開進一步實驗:
Ⅰ.C中變黃的原因是___________________________________________。
Ⅱ.C中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。
(5)對A中殘留物進行分離,其中得到一種不溶于水的紅棕色固體,寫出A中生成該固體的化學方程式____________________________________。
(6)在A中MnO2發(fā)生的化學反應為__________________________________。
【答案】 鹽酸水液滴 FeCl3·6H2O受熱氣化,在管壁遇冷所致 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3+和I2共同導致 2I-+ Cl2=I2+2Cl- 2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+9H2O↑ MnO2 +4HC1Cl2↑ +MnCl2 +2H2O
【解析】(1)FeCl36H2O 受熱失去結晶水FeCl36H2OFeCl3+6H2O,同時水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;(2)因為FeCl36H2O 的沸點282℃,所以加熱會使FeCl36H2O氣化,在管壁遇冷又轉變成液體,所以試管及導管壁內附有黃色液滴;(3)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生絡合反應,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成血紅色的硫氰化鐵,所以B中溶液變紅;(4)根據(jù)以上分析,C中變黃是Fe3+和I2的顏色,則證明有物質能夠將I-氧化成I2,未檢查到Fe2+,則證明鐵離子不能氧化碘離子,二氧化錳與FeCl36H2O 反應生成的Cl2氧化的I-,C中發(fā)生反應的離子方程式是2I-+ Cl2=I2+2Cl-;(5)對A中殘留物進行分離,其中得到一種不溶于水的紅棕色固體,該物質是Fe2O3、反應方程式為:2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+9H2O↑;(6)二氧化錳在加熱條件下能把濃鹽酸氧化為氯氣,方程式為 MnO2 +4HC1Cl2↑ +MnCl2 +2H2O。
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn) = b
B.混合溶液的pH = 7
C.混合溶液中,c(H+) = mol/L
D.混合溶液中,c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)
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【題目】常溫下,向20 mL0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. A點所處的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 隨著鹽酸的加入,溶液中將減小
C. 隨著鹽酸的加入,當pH約為6時,溶液中開始放出氣體
D. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為40mL
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【題目】下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是( )
A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿內稱量
B. 實驗室制取氧氣時,先加入藥品,然后再檢查裝置的氣密性
C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上稀碳酸氫鈉溶液
D. 粗鹽提純時,將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
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【題目】下列離子可以大量共存且溶液是無色的離子組是
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ D.Mg2+、K+、OH-、NO3-
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【題目】I.以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:
①Zn為正極,Cu為負極
②H+向負極移動
③Cu極有H2產(chǎn)生
④電子流動方向Zn→Cu
⑤正極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol電子流過導線,則理論上產(chǎn)生0.5 mol H2
(1)卡片中記錄合理的是___________(填序號)
(2)該電池總反應的離子方程式是___________________________
(3)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質量增加的是_____________ (填“鋅極”或“銅極”)
Ⅱ.某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質X、 Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如右圖所示,可得:
(1)該反應的化學方程式為_____________________
(2)反應開始至2 min,用Y表示的平均反應速率 為_______________
(3)在一定溫度下,上述反應達到反應限度的標志的是____________
A. X、Y、Z的濃度相等
B. X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.單位時間內生成n mol Y,同時生成3n mol X
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【題目】元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律,下表中所示的一些元素。
(1)寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。
(2)給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序:_________(寫離子符號)。
(3)給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序:__________(寫原子符號)。
(4)給②⑥⑨最高價氧化物對應水化物堿性從大到小排序__________(寫化學式)。
(5)給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________(寫元素符號)。
(6)③是一種用途十分廣泛的非金屬,請寫出③的最高價氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應的化學方程式___________________________________。
(7)⑦號元素的氫氧化物有特殊的化學性質,寫出⑦號元素的氯化物與足量的⑥號元素的氫氧化物反應的離子方程式___________________________________。
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