11．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標準狀況下的體積之比是（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量的不同金屬，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，Mg、Al都和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氫氣體積之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量的不同金屬，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以相同質(zhì)量的Mg、Al的物質(zhì)的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，Mg、Al都和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其生成氫氣物質(zhì)的量之比=$\frac{9×2}{2}$：$\frac{8×3}{2}$=3：4，根據(jù)V=nVm知，生成氫氣體積之比等生成氫氣物質(zhì)的量之比為3：4，故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中
c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗
氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示反應(yīng)2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間變化情況，試根據(jù)此曲線判斷t1時刻改變的條件可能是（　　）
A．降低溫度B．減小壓強C．減小SO3的濃度D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol  NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．體系中n（ NO）隨時間的變化如表：
t/s012345
n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
（1）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BCD
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變
（2）能使該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是BC
A．適當(dāng)升高溫度     B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增大O2的濃度    D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于A溶性維生素（填A(yù)、水；B、脂）．某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示非處方藥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，己知方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，要制得Cl2　11.2L（標準狀況下）
求：（1）參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，求C（MnC12）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未見任何變化；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．
問題：
（1）實驗②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是氫氣，原因是溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫溴酸，氫溴酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣．
（2）水的作用是催化劑．
（3）寫出鎂與溴水反應(yīng)的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）實驗測得25℃、101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）實驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8  kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃、101kPa條件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

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