1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

分析 A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極；
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；
C、③中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，電極的活潑性與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁活潑而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中銅活潑，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)醛的判斷正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2molAg
C．對(duì)甲基苯甲醛（）使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明它含醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中△H＜0的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)B．HCl分解為H2和Cl2
C．電解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr
B．nCH3CH═CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n
C．CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3
D．CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請(qǐng)選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的計(jì)算表達(dá)式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時(shí)均能變成氣體
C．苯酚，乙烯均能使溴水褪色
D．福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃、p kPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A（g）和1 mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變．已知起始時(shí)V乙=$\frac{5}{7}$V甲，裝置如圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%，下列說法不正確的是（　�。�
A．容器甲乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器甲乙中反應(yīng)的起始速率不等
C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等
D．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）；
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1 （填具體值或取值范圍）；
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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