二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204.7kJ/mol。

（1）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

則△H2= 。

（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市十一校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉。反應(yīng)方程式如下：

Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最小的元素的原子有 種能級(jí)不同的電子。

（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實(shí)是 (填編號(hào))

a．二氧化碳密度比空氣大

b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在電場(chǎng)中通過(guò)不偏向

d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)

（3）硫化鈉在一定條件下會(huì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2SX)。在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3反應(yīng)生成Na2SO4與NaBr。若Na2SX與NaBrO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：16，則 x = 。

（4）寫(xiě)出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 。能否用硫酸銅溶液來(lái)鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象并說(shuō)明自己的觀點(diǎn)： 。

（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4

H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5

若用右圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是 。

a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽(yáng)離子

Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

（1）A是______ ____，B是___ ___(填化學(xué)式) 。

用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系： 。

（2）寫(xiě)出C和D反應(yīng)的離子方程式__________ _。

（3）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____ ____（填微粒濃度符號(hào)）=_____ ______(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 _。

（5）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

（6）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是__ （填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

1A1

D．向次氯酸鈣溶液通入+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e-＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e-＝Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e-＝Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．恒壓下充入稀有氣體 B．減小反應(yīng)容器的體積

C．升高反應(yīng)溫度 D．分離出生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是

A．V正＝0 B．V逆＝0 C．V正＝V逆≠0 D．V正＝V逆＝0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

250 ℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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