Question

（2011?鷹潭二模）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是（　　）

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸�物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H⁺）降低

D．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A、根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜；
B、金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；
C、溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；
D、反應(yīng)不是化學(xué)平衡，t=c時(shí)溫度影響最大．

解答：解：A、因鋁的表面有一層致密的Al₂O₃能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無(wú)氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故A正確；
B、在反應(yīng)過(guò)程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故C正確；
D、反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大，t＞c時(shí)溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，關(guān)鍵是分析圖象結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解答，難度不大．