Question

（2011?鷹潭二模）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（　�。�

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H⁺）降低

D．t=c時反應處平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A、根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜；
B、金屬和酸的反應是放熱反應，根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析；
C、溶液的濃度影響化學反應速率；
D、反應不是化學平衡，t=c時溫度影響最大．

解答：解：A、因鋁的表面有一層致密的Al₂O₃能與HCl反應得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故A正確；
B、在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，故B正確；
C、隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸減小，故C正確；
D、反應不是化學平衡，隨反應進行反應放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了影響化學反應速率的因素，關鍵是分析圖象結合外界條件對化學反應速率的影響等知識點來解答，難度不大．