在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　�。�
A、Cl2
B、N2
C、CO2
D、H2
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
可知，相同質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，由V=nVm可知，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，占有體積越大．
解答： 解：氫氣的摩爾質(zhì)量最小，根據(jù)n=
m
M
可知，氫氣的物質(zhì)的量越大，由V=nVm可知，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，占有體積越大，故氫氣的體積最大，故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c（NH4+）都增大的是（　�。�
A、通入少量HCl氣體
B、加入少量NaOH固體
C、加入少量H2O
D、適當升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、10g氟化氫含有0.5molHF分子
C、1g氫氣的物質(zhì)的量是1mol
D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
①MgF2      ②Na2O2     ③NaOH     ④CO2     ⑤NH4Cl    ⑥H2O2  ⑦N2．
A、②③④⑤B、②③⑤
C、①②③⑤D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定甲醇和環(huán)己烷組成混合物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、78%B、28%
C、14%D、13%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH
B、乙酸乙酯的實驗式C4H8O2
C、一氯甲烷的電子式：
D、丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
D、過氧化氫（D2O2）的相對分子質(zhì)量為34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液Na2CO3也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？
 
．
（2）請寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍．
回答下列問題：
（1）氣體X的化學(xué)式為
 
；
（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②
 
；
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）實驗室制取氣體Y的化學(xué)方程式為
 
；
（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時ClO2該反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2）
 
；
（6）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)后被還原成Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②裝置中玻璃液封管的作用是
 
、
 
．
③滴定至終點的現(xiàn)象是
 
．
④測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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