14．某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，它們的質(zhì)量比是6：1：8，在同溫同壓下，有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30．在這有機(jī)物中加入金屬鈉，有氫氣生成．試寫出這有機(jī)物的同系物中最簡(jiǎn)單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

分析 碳、氫、氧三種元素組成，它們的質(zhì)量比是6：1：8，則原子個(gè)數(shù)比為$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$：$\frac{8}{16}$=1：2：1，設(shè)有機(jī)物為（CH2O）n，同溫同壓下，有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30，則M=2×30=60，可知n=$\frac{60}{（12+1×2+16）}$=2，即有機(jī)物分子式為C2H4O2，結(jié)合這有機(jī)物中加入金屬鈉，有氫氣生成，含-COOH，以此來(lái)解答．

解答 解：碳、氫、氧三種元素組成，它們的質(zhì)量比是6：1：8，則原子個(gè)數(shù)比為$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$：$\frac{8}{16}$=1：2：1，設(shè)有機(jī)物為（CH2O）n，同溫同壓下，有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30，則M=2×30=60，可知n=$\frac{60}{（12+1×2+16）}$=2，即有機(jī)物分子式為C2H4O2，結(jié)合這有機(jī)物中加入金屬鈉，有氫氣生成，含-COOH，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，這有機(jī)物的同系物中最簡(jiǎn)單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，名稱為甲酸，
答：這有機(jī)物的同系物中最簡(jiǎn)單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，名稱為甲酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握最簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算確定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸的通式及官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用銅制備NO2的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法熔煉工
藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．該反應(yīng)中還原劑為Cu2S （填化學(xué)式），每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾． ②將濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．  據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al2O3變成了[Al（OH）4]-或AlO2-（寫離子）．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水所選試劑為稀硫酸、酸性KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為用稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某芳香烴的分子式為C9H10且分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，該芳香烴共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．鑒別乙醛溶液和乙醇溶液，使用的試劑是（　　）
A．金屬鈉B．濃硫酸C．銀氨溶液D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 （任答一種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL20V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）常溫下，用CO、O2和水在三苯基膦鈀的催化下即可制得H2O2．相對(duì)于電解氫氧化鈉溶液制H2O2，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、能耗低．
（2）圖1是鋁/過(guò)氧化氫電池結(jié)構(gòu)示意圖．鋁電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），石墨電極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
（3）印刷電路板中的金屬銅可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L-l的H2S04溶液處理，其他條件相同時(shí)，測(cè)得銅的平均溶解速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．其中bc段曲線變化的主要原因是隨著溫度的升高，雙氧水的分解速率加快
（4）為研究硫酸鐵的量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D 4個(gè)反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄數(shù)據(jù)．
 實(shí)驗(yàn)
體積/mL
液體		 A B C D
 0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液 0 1.8 2.0 V1
 30%H2O2溶液 20.0 20.0 20.0 20.0
 HO2 V2 V3 15.0 13.8
①記錄的數(shù)據(jù)為收集相同體積氣體所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積）．
②上表中V3=15.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它的分子式為C13H9O4
B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7mol H2
C．它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3mol Br2
D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鋁與100mL稀硫酸的反應(yīng)中，已知30s末共收集到標(biāo)況下氫氣336mL，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則30s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1 mol/（L•min）B．3.6 mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.017mol/（L•min）

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