A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 （　�。�
A．A、B、E一定在不同周期          B．D為第二周期
C．A、D可能在同一主族             D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物
B
綜合題目所給信息，五種元素在周期表中的相對(duì)位置可能為：

答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是(  )
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3　
②沸點(diǎn)：CH4＞C3H8＞CH3OH　
③離子半徑：K＋＞Ca2＋＞S2－
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)的探月工程正在有計(jì)劃的進(jìn)行著，最近發(fā)射的嫦娥二號(hào)衛(wèi)星又圓滿完成了多項(xiàng)科學(xué)任務(wù)。月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石（可分為鐵橄欖石[Fe2SiO4]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、鐵-鎂橄欖石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
（1）鐵橄欖石中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)_____，硅元素原子核外電子排布式為_(kāi)____________。
（2）硅元素的原子核外共有______種不同能級(jí)的電子，其原子最外層共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（3）月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為_(kāi)_________
(填相應(yīng)的元素符號(hào))，在這些短周期元素中，其單質(zhì)晶體微粒間存在兩種相互作用的是_____元素。
（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2價(jià)，寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式，說(shuō)明該元素與氧元素的非金屬性的強(qiáng)弱________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周
期表中的位置是           ，X中陰離子的電子式是           ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是           。
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是           ；在一定條件下，
A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。
（2）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式          。
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為        ；
K的溶液與過(guò)量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為                          
一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是                       （   ）
A．Y單質(zhì)可通過(guò)鋁熱反應(yīng)制得
B．X和Z的氫化物沸點(diǎn)高低：X<Z
C．四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大�。篩<X<Z<W
D．Y和Z兩元素的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的生成物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對(duì)位置如下表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速被氧化成白色物質(zhì)。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為                             （用離子符號(hào)表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物甲，則甲的化學(xué)式為     
                     ，實(shí)驗(yàn)證明甲能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出甲與水反應(yīng)的離子方程式
                                                                                 ；
（5）若乙是元素A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x      y（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為                                              （不需要配平）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為
2 ： 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
(2) 下列說(shuō)法正確的有 （2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                                   (2 分)。
(4) 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為同周期的短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞XB．最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X ?
C．原子半徑：X＞Y＞Z?D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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