Question

【題目】X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，Z、W、R 電子層數(shù)相同，R 與 Y 最外層電子數(shù)相同，Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：

(1)寫出：W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，R 離子的電子式_________________。

(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為 _______。

(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為 _______。

(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_______。

(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。

Answer 1

【答案】 離子 H-O-O-H S2->O2->Na+>Al3+ NaHSO4=Na++H++SO42-

【解析】

X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，則X為氫(H)；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則Y為氧(O)；Z、W、R 電子層數(shù)相同，則三者同周期；R 與 Y 最外層電子數(shù)相同，則R為硫(S)；Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相同，則Z、W 原子的核外電子數(shù)之和為24，所以Z的核外電子數(shù)必定小于12，只能為鈉(Na)，從而得出W為鋁(Al)。

(1)由以上推斷可知，W為鋁，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，R為硫，則其離子的電子式為。答案為：；；

(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物是NaOH，屬于離子化合物，其電子式為。答案為：離子；；

(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑，其化學(xué)式為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。答案為：H-O-O-H；

(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子，S2-核外有3個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2->Na+>Al3+，從而得出四者半徑由大到小順序?yàn)?/span>S2->O2->Na+>Al3+。答案為：S2->O2->Na+>Al3+；

(5)由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物為NaHSO4，它是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-。