用一充滿氯化氫氣體的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整燒瓶后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是(按標準狀況計算)


  1. A.
    1mol／L
  2. B.
    0.125mol／L
  3. C.
    0.045mol／L
  4. D.
    0.09mol／L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

（1）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置Ⅰ的作用是
貯存多余的Cl2
貯存多余的Cl2
；
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
①B裝置中的現(xiàn)象是
溶液呈藍色
溶液呈藍色
．
②怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？
當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
．
③G中反應的化學方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．H裝置中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
．
（3）某同學利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在SO
 
2-
3
；
假設2：既不存在SO
 
2-
3
，也不存在ClO-；
假設3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?廈門二模）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗，請?zhí)羁眨?br />【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
（1）該反應的反應類型為
取代反應
取代反應
；
（2）該反應的化學方程式為
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
；（只寫第一步）
（3）水槽中盛放的液體應為
C
C
；（填標號）
A．水    B．飽和石灰水
C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO，溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成．
（4）該實驗設計的錯誤之處
氯水中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀
氯水中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀
；
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在90W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00．
（5）判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是
步驟二測得的pH值比步驟一測得的pH值低
步驟二測得的pH值比步驟一測得的pH值低
．
（6）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水．往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，分別取20.00mL稀釋液，以K2CrO7為指示劑，用濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-，滴定終點時消耗AgNO3溶液的體積平均為10.00mL，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為
11.2
11.2
mL；
步驟三：用5支試管充滿甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），分別放在40W的日光燈下光照不同時間后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH如下表：
編號 1 2 3 4 5
光照時間 2min 4min 6min 8min 10min
反應后pH 1.86 1.62 1.00 1.00 1.00
（7）該實驗可得到結(jié)論：
相同條件下，一定時間內(nèi)，甲烷與氯氣反應的光照時間越長，甲烷取代反應的轉(zhuǎn)化率越高或6分鐘后甲烷與氯氣的取代反應達到平衡
相同條件下，一定時間內(nèi)，甲烷與氯氣反應的光照時間越長，甲烷取代反應的轉(zhuǎn)化率越高或6分鐘后甲烷與氯氣的取代反應達到平衡
；
步驟四：探究不同光照條件對甲烷與氯氣反應速率的影響．
（8）試設計一個可行的實驗方案：
用5支充滿甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），分別放在不同功率的日光燈下光照相同時間后，加入l0mL蒸餾水，充分振蕩，測pH
用5支充滿甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），分別放在不同功率的日光燈下光照相同時間后，加入l0mL蒸餾水，充分振蕩，測pH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計
（1）上述儀器中標有0刻度的玻璃儀器是
cd
cd
（填序號）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有
氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）
氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）
（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行如下①、②兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
① 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯水有漂泊作用
② 氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你評價實驗①、②的結(jié)論是否合理？
實驗①結(jié)論合理、實驗②結(jié)論不合理
實驗①結(jié)論合理、實驗②結(jié)論不合理
；若不合理，請說明理由：
制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡
．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO2后，進行以下實驗．
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾
ab
ab
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
．
②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿溶液，則原NO2與通入O2的物質(zhì)的量之比為
4：1
4：1
．
③尾氣吸收的裝置是
E
E
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖1：
 （1）某同學進行實驗時可能有如下操作：精英家教網(wǎng)
①連接好裝置并檢查氣密性
②緩緩加熱；
③在燒瓶里加入MnO2粉末；
④通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯氣；
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
其中正確的操作順序是
 
．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：
 
．
（3）制得的氯氣可選用
 
來干燥，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）在實驗室里，常用加熱食鹽晶體和濃硫酸的混合物的方法來制取HCl，HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，它的水溶液叫氫氯酸，即鹽酸
 ①實驗室制取HCl的發(fā)生裝置可選用制
 
的發(fā)生裝置（填O2、Cl2、CO2中的一種）．
 ②收集氯化氫氣體時應采用
 
法．
 ③實驗室可用
 
試紙放在瓶口檢驗HCl是否充滿了集氣瓶．
 ④圖2哪些裝置可作為多余氯化氫的吸收裝置？
 
．

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