(6分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示，  K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

回答下列各題：

(1)溫度升高時(shí)，______________ (填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，  K值

  ______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是：

________________________________________________________。

(3)若把、、、、、都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。

（前2空，每空1分，其余每空2分，共計(jì)6分

   （1）促進(jìn)、增大

   （2）K值越大，酸性越強(qiáng)

   （3）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
．
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe2+
．
（3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是
促進(jìn)TiOSO4的水解
促進(jìn)TiOSO4的水解
．
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
．
（5）因?yàn)門iO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行（如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同）．
2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
-70 kJ/mol
-70 kJ/mol
．
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）順利進(jìn)行的原因是
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)順利進(jìn)行
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)順利進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關(guān)）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（l）溫度升高時(shí)，
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K 值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是
 
．
（4）25℃時(shí)，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式             
(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

酸

電離方程式           

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO―+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3―

HCO3―H++CO32―

K1==4.31×10-7

K2==5.61×10-11

H3PO4  

H3PO4H++H2PO4 ―

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43―

K1==7.1×10-3

K2==6.3×10-8

K3==4.2×10-13

              

              

              

                

              

             

              

               

回答下列各題：

（1）溫度升高時(shí)，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是   

                                            。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。

（4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）

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