Question

(10分)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO、 NH4+ 、CO、K+ 、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

（1）溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 。

（2）原溶液中c(CO)為 ，c(NH4+) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

（3）如果上述6種離子都存在，則c(Cl－) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

 

Answer 1

17、（1）SO42-、CO32-、NH4+、Cl- ，Na+、K+；（2）0.05mol/L，c(NH4+)>c(SO)；（3）c（Cl-）＞c（SO42-）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.30g，則溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是2.33/233=0.01mol，所以碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量是1.97/197=0.01mol；（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是1.12/22.4=0.05mol，說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.05mol；（1）溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，可能存在Na+、K+；（2）碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，濃度是=0.05mol/L，銨根離子濃度是=0.25mol/L，硫酸根離子的濃度為0.01mol，濃度是=0.05mol/L，則原溶液中c(CO)為0.05mol/L，c(NH4+)>c(SO)（3）、如果上述6種離子都存在，根據(jù)電荷守恒c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），則c（Cl-）＞c（SO42-）。

考點：考查離子共存，常見離子的檢驗等知識。