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已知N₂O₄(g) 2NO₂(g)，在25℃的平衡常數(shù)= 0.14。判斷總壓為101.325 kPa時下列體系中反應的方向。

（1）N₂O₄與NO₂含量為13（物質(zhì)的量之比）的氣體混合物；

（2）N₂O₄與NO₂含量等于41的氣體混合物。

分析：只有在達到平衡時，平衡濃度之間的關系才具有平衡常數(shù)的數(shù)值，因此，對比Q_P和K_P就可得知反應所處的熱力學狀態(tài)。

解：（1）該體系內(nèi)N₂O₄與NO₂的分壓分別為和時，

==2.25

＞，反應逆向進行。

（2）當體系內(nèi)N₂O₄與NO₂的分壓分別為和時，=0.05

＜，反應正向進行。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互轉(zhuǎn)化關系為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

0.0025mol?（L?s）^-1

．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是

0.10

mol?L^-1．
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

57.5

．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
④某溫度時測得該反應的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度

＜

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實驗室制取NO₂時，用

向上排氣

法收集；
②要測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，選擇的實驗條件是：

高溫低壓

（溫度高低、壓強大小角度考慮）．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟南世紀英華實驗學校高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）已知N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH<0，
（1）現(xiàn)將1 mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。