下列物質(zhì)中，N元素的化合價為+2的是（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3
考點：根據(jù)化學式判斷化合價
專題：
分析：根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項中的化學式進行解答本題．
解答： 解：A．根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，N2屬于單質(zhì)，故氮元素的化合價為0，故A錯誤；
B．氧元素顯-2價，設(shè)NO中氮元素的化合價是X，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：X+（-2）=0，則X=+2價，N元素的化合價為+2，故B正確；
C．氧元素顯-2價，設(shè)NO2中氮元素的化合價是Y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：Y+（-2）×2=0，則Y=+4價，N元素的化合價為+4，故C錯誤；
D．氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)HNO3中氮元素的化合價是Z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+Z+（-2）×3=0，則Z=+5價，N元素的化合價為+5，故D錯誤；
故選B．
點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題，注意應熟悉常見元素在化合物中的化合價．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布圖為
 
；
（2）把HCl氣體、NaCl固體、蔗糖分別溶于水，其中化學鍵發(fā)生變化的是
 
；
（3）常溫下把HCl氣體溶于水制得0.1mol/L鹽酸，該溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 
mol/L；
（4）常溫下把FeCl3固體溶于水，溶液的pH
 
7（填“大于”“小于”或“等于”），用離子方程式解釋原因：
 
；把該溶液蒸干并灼燒，所得物質(zhì)的化學式為
 
；
（5）水既有氧化性又有還原性，請寫出一個表現(xiàn)水的氧化性的化學方程式：
 

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，此配合離子的化學式是
 
；向該藍色溶液中加入少量氨水，現(xiàn)象為
 
，繼續(xù)加入過量氨水會產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，原因是
 
（用化學方程式或離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液②兩個電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應④形成閉合回路
請根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（　�。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于晶體的敘述正確的是（　�。�
A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
B、分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
C、存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體
D、離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A、A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C、1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D、常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、氮分子結(jié)構(gòu)式
B、乙炔的鍵線式H-C-C-H
C、四氯化碳的模型  
D、氧原子的軌道表示式 

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA
B、常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA
C、常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D、在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水
 
陽離子		 
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
 
陰離子		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4- 
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學式為：C
 
D
 


（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式
 


（3）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是
 
mL．
（4）不能確定的溶液為B和
 
（填字母編號），寫出進一步確定溶液B組成的方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，該反應在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應過程化學方程式△H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）-90.8
水煤氣變換反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）-41.3
甲醇脫水反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）-23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
．
②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚           f．充入惰性氣體
（3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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