下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在稱量紙上或小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：

①取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；

③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是 ，可以排除的離子是 。

（2）由③推知原溶液中一定有 離子，其物質(zhì)的量為 mol。

（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是 。該學習小組最終得出結(jié)論：該溶液由 種陽離子（填數(shù)字，下同）和 種陰離子組成。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列粒子既具有氧化性，又具有還原性的是

A．Mg B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是 ( )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為

A．1/5mol B．2/5mol C．3/5mol D．11/5mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【加試題】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是 。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中都具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1

反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該還原反應(yīng)的△H____0（選填：“＞”“＜”“=”）。

②當lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為_______。

（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為_______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25．00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI2 Ksp為_______。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________________。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于________（填鉛的一種形態(tài)的化學式）形態(tài)．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應(yīng)速率___________（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______。

A．0～1min B．1～3min

C．3～8min D．8～11min

（3）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程）

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是___________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是___________。

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