【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素�；卮鹣铝袉栴}：

X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)將硅的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用實(shí)線畫出周期表的上方邊界________。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法不正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個(gè)電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號(hào))，判斷理由是______。

【答案】第二周期第IVA族

Si

x

Si

x

C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對(duì)偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià) c、d Br 理由：由KY < KX，可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br

【解析】

（1）碳元素的原子序數(shù)為6，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14，位于元素周期表第三周期IVA族；

（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方，左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方；

（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱；

（5）118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族；

（6）生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)越大，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

（1）碳元素的原子序數(shù)為6，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14，位于元素周期表第三周期IVA族，故答案為：

Si

x

（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方，左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方，故答案為：

            		
							
			
            
			
            
			
			
            
		
	

		

		





			
		
		
				
            
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
            
		
				
			

					
            
				相關(guān)習(xí)題
			
            
						
		
            
			
            
				科目：高中化學(xué)
				來源：
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            【題目】同學(xué)們用下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是
            ⅰ. SO2溶于水
            ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品紅溶液
            ⅲ.將ⅱ的溶液加熱
            A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-
            B. ⅱ中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2
            C. ⅲ中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2SO3分解造成的
            D. 上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和強(qiáng)氧化性
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
            

						
            【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
            （1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
            容器
            甲
            乙
            反應(yīng)物投入量
            1mol CO2(g)和3mol H2(g)
            1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
            平衡時(shí)c(CH3OH)
            c1
            c2
            平衡時(shí)能量變化
            放出29.4kJ
            吸收akJ
            請(qǐng)回答：
            ①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。
            ②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是__________mol/(L·s)。
            （2）壓強(qiáng)為P1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：
            ①該反應(yīng)屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。
            ②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（用含b的代數(shù)式表示）。
            （3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（選填字母）。
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
            

						
            【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
            A. 戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑
            B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)
            C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
            D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
            

						
            【題目】常壓下羰基化法精煉鎳是工業(yè)上提純鎳的主要方法，其原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，230℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10—5，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
            第一階段：調(diào)控溫度使粗鎳與CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
            第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，調(diào)控溫度制得高純鎳。
            下列判斷正確的是
            A. 第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動(dòng)
            B. 第二階段可以選擇230℃
            C. 第一階段的溫度高于第二階段的溫度
            D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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            【題目】氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1
            (1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______。
            (2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點(diǎn)即可)。
            (3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應(yīng)機(jī)理可用下圖表示，寫出其總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
            (4)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、 和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號(hào))。
            (5)溫度為T1時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達(dá)平衡時(shí)c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
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            【題目】下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說法正確的是（ ）
            A. 三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
            B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
            C. 三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
            D. 三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
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            【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
            A.  B.  C.  D. 
            

			
            

			
            
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				科目：高中化學(xué)
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            【題目】已知反應(yīng)：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問題：
            （1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào)）
            ①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2
            ②混合氣體的密度保持不變
            ③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變
            ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
            （2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____，S02的轉(zhuǎn)化率為____，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
            （3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
            （4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
            

			
            

			
            
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