下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH D．Fe和稀HNO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京順義牛欄山一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

每摩爾物質(zhì)含有

A．6.02×1023個分子 B．6.02×1023個原子

C．阿伏加德羅常數(shù)個原子 D．阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北邢臺一中高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子

D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是________________（填序號）；

（2）常溫下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：________________；NaHCO3水解的離子方程式為_____________；

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答：

①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸____________；

②b組情況表明，c_____0.2 （選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c(A-)_________c(Na+)；（選填“＞”、“＜”或“=”）

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_______mol•L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將1.92g銅粉與500mL一定濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時，測得溶液中H＋濃度為0.02mol/L，則原硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是（ ）

A．0.12mol B．0.11mol C． 0.09mol D．0.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，開始在一真空容器中通入一定量的A(g)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

A．測得容器內(nèi)壓強增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%

B．恒容容器內(nèi)平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移動

C．恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A(g)，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強p′為原平衡容器壓強p的2倍

D．恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（ ）

A．pH=9 B．c(OH-)≈10-5mol•L-1

C．pH≈7 D．c(OH-)≈10-8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：

N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1

②用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是___________________。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是___________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為_____________g。

②請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是（ ）

A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

B．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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