已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol 正鹽的反應(yīng)熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH3˙H2O在水溶液中電離的△H等于


  1. A.
    -69.4kJ/mol
  2. B.
    -45.2 kJ/mol
  3. C.
    +69.4kJ/mol
  4. D.
    +45.2 kJ/mol
D
中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol 正鹽的同時(shí)，必然生成2mol 水，則放出的熱量應(yīng)該是114.6kJ，但實(shí)際放熱是24.2kJ，所以NH3˙H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會(huì)引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)），反應(yīng)的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應(yīng)N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．則該反應(yīng)是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來(lái)SO2轉(zhuǎn)化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時(shí)，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同．
（1）下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)．
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是
BaO
BaO
．
②碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1．兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3
高于
高于
SrCO3（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3?H2O和2NH3?H2O等晶體沉淀出來(lái)．
①2NH3?H2O的晶體類(lèi)型為
分子晶體
分子晶體
．
②NH3極易溶于水，其主要原因是
NH3與H2O形成分子間氫鍵
NH3與H2O形成分子間氫鍵
．
（3）CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是
8
8
．
②一個(gè)CaF2晶胞中包含
4
4
個(gè)鈣離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是鈷元素，試寫(xiě)出該元素的電子排布式
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
（2）c、d原子半徑大小c
＞
＞
d，第一電離能大小關(guān)系是c
＞
＞
d，電負(fù)性大小關(guān)系是c
＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
 （填序號(hào)，見(jiàn)圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
表中X、Y可能分別為以上元素中的
Mg
Mg
、
Al
Al
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來(lái)。
①2NH3·H2O的晶體類(lèi)型為  ▲ 。
②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲ 。
②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲ 個(gè)鈣離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年如皋市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類(lèi)型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。

⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

氧化物

MgO

CaO

SrO

BaO

晶格能/ kJ·mol-1

3791

3410

3223

3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲  。

②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來(lái)。

①2NH3·H2O的晶體類(lèi)型為  ▲  。

②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲  。

②一個(gè)CaF2晶胞中包含  ▲  個(gè)鈣離子。

 

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