在溶液(NH4)2SO4中，離子濃度大小順序正確的是

A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

A

【解析】

試題分析： (NH4)2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離， c(NH4+)接近 c(SO42－)的二倍， 銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的 OH－，所以 c(H＋)>c(OH－)；但是鹽的水解程度是微弱的，鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離，因此c(H＋)、c(OH－)都比較小，故：c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，答案選A。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)充滿NO氣體，另一個(gè)充滿由N2和O2組成的混合氣體．則兩容器中的氣體一定具有相同的①分子數(shù) ②原子數(shù) ③氧原子數(shù) ④物質(zhì)的量 ⑤質(zhì)量（　�。�
A、①②③④⑤B、①③⑤
C、④⑤D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應(yīng)為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．請(qǐng)計(jì)算0.500摩該混和氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（克/升）．
（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì)）．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混和氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780克/升．已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計(jì)算混和氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計(jì)算過程中請(qǐng)保持3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

B．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，鹽酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)

D．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C．可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）（1）科學(xué)研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現(xiàn)空洞。臭氧的化學(xué)式為O3。在同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量比為 ，

（2）HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ；取此鹽酸250mL與小蘇打(NaHCO3)反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算最多可以產(chǎn)生二氧化碳的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組指定的元素，能形成A2B型離子化合物的是

A．1s22s22p2和1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C．1s22s22p63s2和1s22s22p5

D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

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