5．下列說法不正確的是（　　）
A．合成氨反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)榉磻?yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和
B．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
C．人們利用元素周期律在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而起到很好的節(jié)能效果
D．超高分辨率熒光顯微鏡能夠觀察到納米尺度的物質(zhì)，用它可以獲得蛋白質(zhì)溶液中的分子圖象

分析 A、合成氨反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)閿嚅_舊化學(xué)鍵所需要的能量較低；
B、元素分析儀作為一種實(shí)驗(yàn)室常規(guī)儀器，可同時(shí)對(duì)有機(jī)的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量進(jìn)行定量分析測(cè)定；
C、催化劑能加快反應(yīng)速率，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能；
D、利用光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、合成氨反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)閿嚅_舊化學(xué)鍵所需要的能量較低，不需要較高的溫度，故A錯(cuò)誤；
B、元素分析儀作為一種實(shí)驗(yàn)室常規(guī)儀器，可同時(shí)對(duì)有機(jī)的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量進(jìn)行定量分析測(cè)定，故B正確；
C、催化劑能加快反應(yīng)速率，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故C正確；
D、2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子，故D正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了化學(xué)史、研究化學(xué)的方法、金屬的腐蝕與防護(hù)原理，依據(jù)相關(guān)知識(shí)即可解答，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①光氣（COCl2）　②六氟化硫�、跦CHO�、苋稹、軵Cl3�、轕Cl5�、逳O2�、喽、酦2�、釩H4．
A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的（　�。�
A．I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線
B．x=20
C．滴定過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐漸減小
D．當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時(shí)，一溶液中的c（Cl-）等于另一溶液中的c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫反應(yīng)生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
（2）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與C02轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：
光催化制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
H2與C02耦合反應(yīng)：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
則反應(yīng)：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2及195℃時(shí)n（H2）隨時(shí)間的變化如表所示：
 t/min 0 13  5
 n（H2）/mol 85  4 4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強(qiáng)（P1、P2）的大小順序?yàn)镻1＜P2，理由是相同溫度下，壓強(qiáng)P2平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率更大，而正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高．
③在P2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子．某同學(xué)設(shè)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．沉淀2放置在空氣中，若質(zhì)量增加，試樣中肯定存在SO32-
B．試樣溶液中加人稍過量的NH4C1溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)
C．上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會(huì)獲得相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．試樣溶液中肯定存在A102-、Cl-，其中Na+、K+至少存在1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲苯含C-H鍵的數(shù)目為6NA
B．反應(yīng)5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為15NA
C．1molFeCl3與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA
D．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂
C．漂白粉長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效
D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

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