9．氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14．四種有機物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：．
（2）寫出過程 ②的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．

分析 石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，則A的相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，D的分子式為C4H8O2，根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B、C、D中各含有兩個碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14，則B比C少一個氧多兩個氫，所以B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此答題．

解答 解：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，則A的相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，D的分子式為C4H8O2，根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B、C、D中各含有兩個碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質(zhì)量比B大14，則B比C少一個氧多兩個氫，所以B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，其電子式為，故答案為：；
（2）過程②的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．

點評 本題考查有機物推斷，涉及烯、醇、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應(yīng)3O2═2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)
D．向水中加入明礬進行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期①②
第3周期③④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途Si作半導(dǎo)體材料，二氧化硅作光纖的材料．
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）設(shè)計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱取相同大小的Mg、Al，分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由新型無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機，熱效率高、壽命長．這類材料中研究較多的是化合物G．
（1）化合物G 的相對分子質(zhì)量為140，G 中含硅元素，其質(zhì)量分數(shù)為60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)而生成，同時產(chǎn)生HCl 氣體．則G 和E的化學(xué)式分別為Si3N4、SiCl4 ．
（2）粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料．請寫出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
（3）常壓下在G 中添加氧化鋁，經(jīng)高溫燒結(jié)可制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學(xué)通式可表示為：Si6-XAlXOXY8-X．在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時 x為2.0，以保持整個化合物呈電中性．則賽倫中以下元素的化合價分別為：Si+4、Y-3，塞倫的晶體類型原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　　）
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B2A2中含有離子鍵共價鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)      c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強
（6）一定條件下，用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫，回收CCl4的實驗操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B，寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，（c、d均為石墨電極）以下說法正確的是（　�。�
A．a是電源的正極B．電子流動的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應(yīng)   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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