Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．對于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強，反應(yīng)速率加快

D．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

Answer 1

分析：A．鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
B．加入適量的氯化鈉溶液，c（H⁺）減��；
C．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大；
D．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大；

解答：解：A．鐵在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，加熱時濃H₂SO₄與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生H₂，故A錯誤；
B．加入適量的氯化鈉溶液，體積增大，c（H⁺）減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．對于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強，平衡不動，但增大壓強增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為A項，注意濃硫酸的性質(zhì)．