（15分）Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是 ，C是 。

（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)是 。

（3）加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2- 等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。

（2）經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl－、Br－、I－與通入氯氣的體積（標(biāo)況下）關(guān)系如表所示，回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積（標(biāo)況下）

2．8L

5．6L

11．2L

n（Cl- ）

1．25mol

1．5 mol

2 mol

n（Br- ）

1．5 mol學(xué)]

1．4mol

0．9 mol

n（I- ）

a mol

0

0

①則a為

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）在一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = c（Ag+）·c（）= 1．8 × 10-10，現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0．1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。

（1）充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认�，銀離子濃度由大到小順序是 （填序號(hào)）

（2）0．1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 mol·L-1。

（3）向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A．過(guò)濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開(kāi)

B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過(guò)

D．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．電離常數(shù)K電離

C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．8×10－5

K1 4．3×10－7

K2 5．6×10－11

3．0×10－8

回答下列問(wèn)題：

（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是_____________；（填編號(hào)）

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-

（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是： ；

a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO

c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-

d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO

（3）用蒸餾水稀釋0．10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_________；

A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H＋）________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L－1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。計(jì)算：

①原混合溶液中c（H＋）＝___________________；c（Cl－）＝_________________。

②A點(diǎn)的pH＝_________________。

③將0．15 mol·L-1稀硫酸V1mL與0．1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH為1,則V1∶V2=

（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）

有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。

請(qǐng)回答：

（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ； D的分子式為 ；

（2）Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為 （填字母序號(hào)）；

a．還原反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a．反應(yīng)Ⅰ： ；

b．A在催化劑條件下，反應(yīng)生成高聚物： ；

（4）A分子中最多有 個(gè)原子共平面，A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)的鏈狀有機(jī)物，且結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和 ；

（5）E的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行萃取和分液操作時(shí)要用到的儀器是

A．燒瓶 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸發(fā)皿

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下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．生石灰作干燥劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．液氨用作制冷劑

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在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占，CO2占，且C(s)+O2(g) =CO(g)，△H=-110.35kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392.92kJ B．2489.44kJ

C．784.92kJ D．3274.3kJ

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