硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是 _____________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________　、灼燒、　　　　、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗,則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為　　　　g。


(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等),若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色,則說明濾液中含有Fe2+。

(2)由于H2O2具有氧化性,加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。

(3)步驟③的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水,反應(yīng)的離子方程式是:Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====

Fe(OH)3↓+3N]。

(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離,最終得到固體Fe2O3,所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(5)由于實驗中鐵無損耗,根據(jù)鐵元素守恒得,每片補(bǔ)血劑中m(Fe)=()÷10 g=0.07ag。

答案:(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓

[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]

(4)洗滌　冷卻

(5)0.07a


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

A和C是否可以反應(yīng)________，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，此空不填______________________。

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下列實驗操作中,溶液里無固體析出的是(　　)

A.MgCl2溶液中加入Na的小顆粒

B.Ca(OH)2飽和溶液中加入Na的小顆粒

C.KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒

D.水中加入Na的小顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水。若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。

(1)寫出化學(xué)式:A　　　　,B　　　　,C　　　　,

D　　　　,E　　　　。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B:　_________________________________。

A→D: 　________________________________。

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用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字,放置片刻,用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中,下列說法正確的是(　　)

A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化

C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3++Cu====Cu2++Fe2+

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有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是     (　　)

A．A>B>C>D>E                B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E                D．B>D>C>A>E

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查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”

以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其

中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（　　）

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

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為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這

種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

下列說法錯誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式： Ag+Cl——e－=AgCl    B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Cl—不斷向電池的正極移動          D．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Ag＋＋e－＝Ag           b極：Fe－2e－＝Fe2＋
下列說法不正確的是（    ）

A．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
B．該裝置一定是電解池
C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag＋
D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag

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