下列關(guān)于氯水的敘述正確的是( 。
分析:將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO,氯水含多種微粒,有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量,水微弱電離出來的),結(jié)合對應(yīng)的粒子的性質(zhì)解答該題.
解答:解:A.氯水中含有H+,可使藍色石蕊試紙變紅,含有HClO,具有強氧化性和漂白性,可使試紙褪色,故A正確;
B.新制的氯水中只含Cl2、HClO和H2O分子,故B錯誤;
C.氯水中含有HClO,不穩(wěn)定,見光易分解,應(yīng)避光保存,故C錯誤;
D.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2,由HClO分解生成,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查氯氣的性質(zhì),側(cè)重于氯氣和水的反應(yīng),注意把握氯水的成分和性質(zhì),為高頻考點,學習中注意把握該部分知識,難度不大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蘭州一模)運用化學反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
(填寫序號).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=
12
12

(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色.寫出化學反應(yīng)方程式:
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知電石①乙炔②苯,又知道B3N3H3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似,因而稱為無機苯。

(1)寫出上述反應(yīng)①的化學方程式______________,實驗室中鑒別乙炔和甲烷的最簡單的方法是_________________。相同質(zhì)量的乙炔和甲烷燃燒時生成水多的是__________________。

(2)由于苯的含碳量與乙炔相同,開始人們認為它們是一種不飽和的烴,寫出C 6H 6的一種含叁鍵且無甲基的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________,能說明苯的結(jié)構(gòu)不是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)的事實是______________________。?

(3)下列關(guān)于苯和無機苯的敘述不正確的是。?

A.苯分子中各原子都在同一平面上,無機苯中各原子不在同一平面上?

B.無機苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)?

C.與苯相鄰的苯的同系物的一氯代物有4種,無機苯的二氯代物有4種?

D.無機苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色?

E.鑒別環(huán)乙炔和苯可以將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)乙烯和苯中?

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運用化學反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

1下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號)。

A.氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強

C.向氯水中通入氯氣,c( H)/c(ClO)減小???????

D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小

E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______。

3)常溫下,已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng): 。為模擬上述反應(yīng),準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I0t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則

該反應(yīng)的H_______0(填“>。、=“<”

從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

下列說法中不正確的是_________(填序號),

A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=

C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

525時,向5mL含有KCIKI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮HOH25]。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

運用化學反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是______(填寫序號).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=______.
(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學方程式______.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因______.
(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色.寫出化學反應(yīng)方程式:______.

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