Question

如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液．
（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是

 

（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于電解池的是

 

．
（2）A池中Zn是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)式為

 

；
（3）B池中C是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)為

 

；
（4）C池中Cu是

 

極，反應(yīng)過(guò)程中，溶液濃度

 

（填“變大”“變小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解池有外接電源；
（2）銅、鋅、氯化銅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
（3）該裝置是電解池，連接電源負(fù)極的是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極的是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生還原反應(yīng)，將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
（4）該裝置是電解池，陽(yáng)極上活潑金屬，所以陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上陰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式確定溶液濃度是否變化．

解答： 解：（1）A沒(méi)有外接電源，屬于原電池，BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，
故答案為：A；BC；
（2）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以該原電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）該裝置是電解池，且陽(yáng)極是惰性電極，C連接電源負(fù)極，所以是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，鉑連接電源正極，所以鉑在陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以其電池反應(yīng)式為：CuCl₂

電解  .

Cl₂↑+Cu，
故答案為：陰；還原；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（4）該裝置是電解池，且陽(yáng)極是活潑電極，鋅是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，銅是陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上析出的銅恰好等于陽(yáng)極上溶解的銅，所以溶液中濃度不變，
故答案為：陽(yáng)；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，易錯(cuò)題是（4），注意電解池中，活潑電極作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上電極材料失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．