Question

2．A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，且均產(chǎn)生氫氣；B元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，C元素的單質溶于水具有漂白性．
①A元素的元素符號是Al，B的最高價氧化物的化學式為P₂O₅；
②B、C兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學式表示）；
③寫出A、C最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，且均產(chǎn)生氫氣，則A為Al元素；B元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則B含有3個電子層，最外層含有5個電子，為P元素；C元素的單質溶于水具有漂白性，該單質為氯氣，則C為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，且均產(chǎn)生氫氣，則A為Al元素；B元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則B含有3個電子層，最外層含有5個電子，為P元素；C元素的單質溶于水具有漂白性，該單質為氯氣，則C為Cl元素，
①根據(jù)分析可知，A為Al元素；B為P元素，其最高價氧化物為P₂O₅，
故答案為：Al；P₂O₅；
②非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞P，則二者氫化物較穩(wěn)定的為HCl，
故答案為：HCl；
③A、C最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鋁、高氯酸，二者反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．