A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+ 陰離子：HCO3—、SO42—、OH-、 Cl—
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
① 將它們?nèi)苡谒螅珹為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
② 將它們進行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
③ 將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤ 將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出的化學(xué)式：A   ____，C            。
（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）進行焰色反應(yīng)實驗操作時，使用鉑絲前應(yīng)該用________洗滌。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為__         __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是       
（8分）（方程式2分，其余各1分）
（1）Fe2(SO4)3 ； KAl(SO4)2     
（2） HCO3-+OH-==H2O+CO32-    （3）HCl
（4）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+2H2O+CO32-      （5）Na[Al(OH)4

試題分析：①說明A中有三價鐵離子，②說明C、E中有鉀離子，③白色沉淀溶解，可能生成的沉淀為氫氧化鋁，④確定A、C中有硫酸根離子，D中有碳酸氫根離子，⑤A與E不反應(yīng)，說明E是氯化鉀溶液。綜上所述，A為硫酸鐵，C為硫酸鋁鉀，B為氫氧化鈉，D為碳酸氫鈉，E為氯化鉀。
點評：本題涉及到了很多常見離子的檢驗，比如氯離子，硫酸根離子，碳酸根離子，鉀離子等。學(xué)生需要在平時多積累常見離子的檢驗方法，并且要具備一定的推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是                                                        (    )
①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43—
A．①②B．②③C．①④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是 （     ）
A．非金屬性比硫強B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．處于金屬與非金屬的分界線上D．最高價氧化物的水化物為H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中不正確的是
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．原子最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族
C．ⅧA族所含元素種類最多
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.不列說法正確的是（   ）
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜X＜Y
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，單質(zhì)Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)，單質(zhì)Ⅱ為主族元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)。請回答：

（1）氧化物A的化學(xué)式：                  。單質(zhì)Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
（2）向鹽甲的水溶液中通入過量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是                      。
（3）單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用做                （寫一種即可）。
（4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)              （填“酸性”或“堿性”或“中性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
⑴ 寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：_______________ 沉淀A：_______________ 沉淀B：______________
⑵ 上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______________________________。
⑶ 按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）鹽A(含結(jié)晶水)可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物略去）。其中B、D、E為無色氣體，C為白色沉淀，H為紅褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

（1）寫出由B→I的工業(yè)意義_______________________
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
G→I                                          
C→H                                               
（3）電解混合液X的陽極電極反應(yīng)式為                     
（4）若鹽A 1.960g和過量濃NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，收集到B 224ml（標準狀況），將H洗滌、烘干、灼燒、稱量得0.400g，向混合液中加入鹽酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得2.33g，則A的化學(xué)式為___________________。

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