如下圖所示實驗操作正確的是
[     ]
A.粗鹽的提純（過濾） 
B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 
C.硫酸銅晶體的稱量 
D.蒸發(fā)的方法 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。完成下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。

(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________________。

(3)濃硫酸的作用是：①______________________；②__________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

___________________________________________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是____________________________。

(7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

_____________________________________________________________________。

(8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) _________________。

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知pH為4—5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量(m)以及電極上產(chǎn)生氣體的體積(V mL標(biāo)況)來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

 

回答下列問題。

(1)加入CuO的作用是 _______________________________ 。

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的極_______和_______極(填“正”或“負(fù)”)

                             

(3)電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：________________。電解的離子方程式為________________________________________________。

(4)下列實驗操作中必要的是_______ (填字母)。

A.稱量電解前電極的質(zhì)量

B.電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱量

D.電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干稱量再烘干再稱量”進(jìn)行

E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法

(5)銅的相對原子質(zhì)量為__________________ (用帶有m、V的計算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是             。

（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的      和         極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                             。電解的離子方程式為                                   。

（4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計算式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 2.2 物質(zhì)的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。請回答有關(guān)問題。

化合物

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解度/100 g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

∞

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。

(1)本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：______________、______________。

(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是________________、________________。

Ⅱ.乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備

(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進(jìn)行精制：①水洗�、谡麴s　③用無水MgSO4干燥�、苡�10%碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是__________(填字母)。

A．①②③④                           B．③①④②

C．①④①③②                         D．④①③②③

(2)將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。

①寫出上圖中儀器A的名稱______________，冷卻水從__________口進(jìn)入(填字母)。

②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在__________左右。

Ⅲ.計算產(chǎn)率

測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成水的體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高二下學(xué)期階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是              。

（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的      和         極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                              。電解的離子方程式為                                    。

（4）下列實驗操作中必要的是          （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質(zhì)量為                 （用帶有m、V的計算式表示）。

 

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