6．在稀硫酸中放入一塊鍍層被嚴重損壞的鍍鋅鐵板（俗稱白鐵片），反應放出氣體的速率是（　�。�
A．時快時慢B．先慢后快C．先快后慢D．保持不變

分析 鍍層被嚴重損壞的鍍鋅鐵板加入稀硫酸形成原電池反應，鋅為負極，鋅消耗后鐵繼續(xù)與稀硫酸反應，以此解答該題．

解答 解：鋅比鐵活潑，鍍層被嚴重損壞的鍍鋅鐵板加入稀硫酸形成原電池反應，鋅為負極，反應速率較大，鋅消耗后鐵繼續(xù)與稀硫酸反應，反應速率較原電池反應小．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素以及原電池反應，為高頻考點，明確原電池原理及正負極發(fā)生反應類型是解本題關鍵，會根據(jù)原電池原理保護金屬防止被腐蝕，會根據(jù)化學知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上煤干餾得到的煤焦油中，含有下列有機物：
（1）它們共同的類別是芳香烴，其依據(jù)是含苯環(huán)的烴．
（2）互為同系物的是①②③，通式為CnH2n-6．
（3）寫出③的各芳香烴同分異構體的結構簡式，，．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．市售鹽酸的密度為1.18g/mL，HCl的含量為36%～38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應量取多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．鋁，鐵，銅是生活中常用的金屬．
（1）工業(yè)上，用鋁熱法冶煉錳等金屬，等質(zhì)量的鋁分別與V2O5、MnO2、Cr2O3反應，生成金屬的物質(zhì)的量最多的是Cr2O3（填化學式）．
（2）Fe2O3、Cu2O都是紅色粉未，將氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，滴加淀粉溶液，溶液變藍色，寫出離子方程式：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++3H2O+I2；氧化亞銅溶于稀硫酸，溶液變藍色，有紅色固體生成，紅色固體是Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）科學家建議利用鐵粉、鋁粉除去堿性水中NO3
①在堿性條件下鋁粉將NO3-還原成N2，本身生成AlO2-．若將該反應設計成原電池，則負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．②活性鐵粉在堿性條件下，能將NO3-還原成NH3•H2O，本身被氧化成Fe3O4，寫出離子方程式3Fe+NO3-+3H2O=NH3•H2O+Fe3O4+OH-．
（4）鐵器表面鍍一層金屬可以提高耐腐蝕性，鍍層金屬可能是銅．
（5）利用廢銅屑與濃硫酸反應制備硫酸銅，反應一段時間后，硫酸未反應完，但反應停止．為了使反應繼續(xù)進行，從產(chǎn)品純度、環(huán)保角度考慮，宜加入（或通入）試劑是ABD（填代號）（可加熱）
A．Fe2O3 B．H2O2 C．KNO3 D．空氣
（6）氧化銅有弱氧化性，赤熱的氧化銅能氧化乙醇．乙二醇（HOCH2CH2OH）與赤熱的氧化銅反應生成乙二醛（OHC-CHO），還原產(chǎn)物可能是Cu．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向100mL物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的NaOH溶液中通人1.344L（標準狀況）二氧化碳氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式，計算所得CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH${\;}_{4}^{+}$+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．乙烯和丙烯屬于同系物．下列敘述正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同
B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上
C．乙烯和丙烯與HCl加成均有兩種產(chǎn)物
D．以丙烯為單體加聚可以生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取綠礬（FeSO4•7H2O），某學習小組設計了如圖流程：下列說法錯誤的是（　�。�
A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al（OH）3
C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液與過量NaOH 溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向 NaAlO2溶液中通過里 CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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