用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LH2含有NA個氫分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA個K+
D、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質(zhì)的量；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量；
C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀含有2mol鉀離子；
D、23g金屬鈉的物質(zhì)的量為：
23g
23g/mol
=1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中含有1mol溶質(zhì)硫酸鉀，含有2mol鉀離子，含2NA個K+，故C錯誤；
D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，失去NA個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為
 
（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為
 
．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
B、用氯氣給自來水消毒：Cl2+H2O
 電解 
.
 
2H++Cl-+ClO-
C、電解飽和食鹽水制燒堿：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請回答：
（1）c（CO32-）=
 
．
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：
 
．
（3）K+是否存在？
 
，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是
 
 （若不存在，則不必回答第（2）問）．
（4）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號填入表中：

溶液 加入物質(zhì) 答案序號
氯化鋁溶液 加入過量氨水
 
  飽和石灰水 通入過量CO2氣體
 
含少量HCl的氯化鋁溶液 加入過量的氨水
 
  含少量氯化氫的氯化鋁溶液 逐滴加入NaOH溶液
 
MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過量
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L氯仿中的C-Cl鍵數(shù)目為1.5NA
B、1 mol冰中，氫鍵的數(shù)目是NA
C、28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成CO2分子數(shù)為2 NA
D、將5.6克鐵投入一定量的硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述及對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、工業(yè)上用NO2與水反應(yīng)制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．
（1）稱取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比．
（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb（SO4）c（a，b，c為整數(shù)）．將X放入水中，有不溶的藍(lán)色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4?nCu（OH）2），同時還有
2
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的硫酸根溶于水．若對Y進(jìn)行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通過計算確定X和Y的化學(xué)式
 
．

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