Question

11．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　　）

• A． 將Na₂O與Na₂O₂分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同
• B． 在Na₂O₂與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4
• C． 相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
• D． 等質(zhì)量的Na₂O與Na₂O₂投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

分析 A．氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)還生成氧氣；
B．發(fā)生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧化產(chǎn)物為O₂，還原產(chǎn)物為NaOH；
C．Na₂0電子式為，Na₂0₂電子式為；
D．Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，等質(zhì)量的Na₂O與Na₂O₂反應(yīng)生成的NaOH不同．

解答 解：A．氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)還生成氧氣，且過氧化鈉具有漂白性，現(xiàn)象不同，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧化產(chǎn)物為O₂，還原產(chǎn)物為NaOH，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂0是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目之比都是2：1，Na₂0₂是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，則相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．由Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，設(shè)Na₂O與Na₂O₂的質(zhì)量均為mg，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相同，但NaOH的物質(zhì)的量分別為$\frac{m}{62}×2$、$\frac{m}{78}×2$，則所得溶液物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意過氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大．