下列各項中，兩種物質(zhì)間反應均產(chǎn)生1 mol氣體時，參加反應的酸的物質(zhì)的量最少的是

A．碳與濃硝酸 B．銅與濃硫酸

C．鋅與稀硫酸 D．二氧化錳與濃鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二下學期4月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1molY，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關系符合甲、乙圖像。下列有關判斷正確的是

A．甲圖表示溫度對X轉化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B．乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅳ壓強較高

C．甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅰ壓強較高

D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(9分)某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)

（1）寫出A中反應的離子方程式_________。

（2）實驗中證明氧化性Cl2＞S的離子方程式為___________。

（3）D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應的化學方程式為________。

（4）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____

（5）E裝置中反應的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．玻璃鋼是一種復合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是 。

已知：a．2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率()與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7[來源

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為 > > > 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為 。

③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是 (填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證睨HClO為弱酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關實驗流程圖

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

1．9×10-33

3．43

4．19

Fe（OH）3

3．8×10-38

2．53

2．94

Ni（OH）2

1．6×10-14

7．60

9．75

回答下列問題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化學式），則pH1 pH2（填填“＞”、“＝”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用 。．

A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，則反應③的化學方程式是 。第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有 ．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因 、 。

（3）④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為 ，驗證該氣體的試劑為 。

（4）試寫出反應⑥的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作

現(xiàn)象

結論

A

先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3

生成白色沉淀，且沉淀不溶解。

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫紅色

原溶液中有I―

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K+

D

滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考【化學選修——2：化學與技術】（15分）水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹脂置于____中浸泡一段時間，便可再生。

②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，_______洗滌效果較好，原因是_______________。

（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：__________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽贝胧┲皇窍蚝铀腥鋈氪罅康幕钚蕴浚钚蕴康淖饔檬莀__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．點②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．點④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－)

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同步練習冊答案