Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同
• B、常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零
• C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
• D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C．生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，與反應(yīng)條件無關(guān)；
D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向越大與化學(xué)反應(yīng)速率沒有必然的內(nèi)在聯(lián)系．

解答： 解：A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0自發(fā)，△H-T△S＞0不自發(fā)，已知常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）為熵增大的反應(yīng)即△S＞0，若△H-T△S＞0，則反應(yīng)的焓變一定大于零，故B正確；
C．生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，不一定是生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；
D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向越大與化學(xué)反應(yīng)速率沒有必然的內(nèi)在聯(lián)系，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)變化特征、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、能量轉(zhuǎn)化形式等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．