【題目】在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是(  )

A.圖I是加入適當催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

【答案】D
【解析】A、因催化劑使正逆反應速率同等程度的增大,則與圖Ⅰ不符合,故A不符合題意;

B、擴大容器體積相當于減小壓強,則正逆反應速率同等程度的減小,而圖象中反應速率同等程度的增大,與圖Ⅱ不符合,故B不符合題意;

C、對該反應,改變壓強化學平衡不移動,則XY的含量不發(fā)生變化,與圖象Ⅲ不符合,故C不符合題意;

D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度,升高溫度化學平衡逆向移動,XY的含量減小,與圖象相符合,故D符合題意;

所以答案是:D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml),下列敘述正確的是( 。

A.實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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【題目】一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,對此反應速率的表示正確的是( )

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是1∶2∶3

C. 2min末的反應速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的

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【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽材料的是

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【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素,為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸,應選用的最合理的氧化劑是(
A.KMnO4
B.Ca(ClO)2
C.Cl2
D.H2O2

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【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(一)氫化鋁鈉( NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻人少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫,在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可南AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的品胞結構如右圖所示,為長方體。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為 ___,L能層中電子云的形狀有___ 種。

(2)AlCl3在178℃時升華,屬于____晶體,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結構式為____(標明配位鍵),其中Al原子的雜化方式為_______。

(3)寫出與AIH4-空間構型相同的-種分子和一種離子_________(填化學式)。

(4)NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+_______個;NaAlH4晶體的密度為 _____g/cm3(用含n的代數(shù)式表示)。

(二)疊氮化鈉和氫疊氮酸( HN3)已一步步進入我們的生活,如汽車安全氣囊等。

(5)寫出與N3-互為等電子體的一種分子_____填分子式)。

(6)氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同時生成水。下列敘述錯誤的是______(填標號)

A.上述生成HN3的化學方程式為:N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。

E.HN3分子中四個原子可能在一條直線上

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【題目】As的原子結構示意圖為,下列關于As的描述不正確的是 ( )

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