（6分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水。現(xiàn)共收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：
(1)相同物質(zhì)的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質(zhì)，寫(xiě)出其與該硝酸反應(yīng)的離子方程式。
(2)如原混合物中含單質(zhì)銅0.01moL，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？
(3)求混合物中CuO的物質(zhì)的量可能接近的最大值。

（6分）1)Cu2O （1分）  3Cu2O+14H+ + 2NO3-→6Cu2++2NO ↑+7H2O（1分）
2)n(Cu2O)＝0.005mol n(CuO)＝0.005mol （2分）
3) 0.01mol   （2分）

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)
方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)

（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=
10
9
（b-a）
10
9
（b-a）
可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡(jiǎn)述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(yàn)（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：
關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣
關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣

（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測(cè)定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號(hào)）
②③⑤
②③⑤
     ①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，你認(rèn)為
需要
需要
（選填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由
反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒(méi)有干燥管，銅粉將吸濕
反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒(méi)有干燥管，銅粉將吸濕
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。

（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省蕭山中學(xué)高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。

（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量       。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年天津二十中高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．   
（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=    可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，裝置如圖所示．

（3）簡(jiǎn)述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(yàn)（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：   
（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測(cè)定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號(hào)）         ①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，你認(rèn)為    （選填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由    ．

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