【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C. 對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 電解NaCl或AlCl3制取Na或Al

【答案】C

【解析】A、NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，ΔH-TΔS>0，反應(yīng)ΔS>0，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鍍錫鐵形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D、熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B.6個(gè)碳原子可能都在一條直線上

C.6個(gè)碳原子一定都在同一平面上D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）

蔗糖

50．00

342

硫酸鉀

0．87

174

阿司匹林

0．35

180

高錳酸鉀

0．158

158

硝酸銀

0．04

170

⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_______。

A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為___________molL-1。

⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、____________、__________、________________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

⑷在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是__________。

A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F，其相關(guān)信息如表所示：

1

A與C形成化合物的水溶液呈堿性

2

B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

3

D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色

4

E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素

(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為_______________________。

(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因__________________。

(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無(wú)煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機(jī)化合物，已知：

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反應(yīng)②的存在，可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①C、D兩點(diǎn)平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 _______。

a. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

b.甲醇的物質(zhì)的量增加

c.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)溫度為T時(shí)，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應(yīng)②，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①甲容器中，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 碘加熱升華 B. 氯酸鉀加熱分解 C. SiO2加熱溶化 D. 氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 苯分子中的所有化學(xué)鍵都完全相同

B. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯是一種密度比水小，不溶于水的有特殊氣味的無(wú)色液體

D. 在催化劑存在下，苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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