20．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，達(dá)到平衡后：
（1）要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)（填代號）AB．
A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
（2）由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是氯離子濃度大使平衡逆向移動，減小氯氣的溶解．

分析 （1）根據(jù)平衡移動原理知，只要加入只和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)就能使HClO濃度增加；
（2）飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子抑制氯氣和水反應(yīng)．

解答 解：A．通入氯氣，平衡正向移動，HClO濃度增大，故A正確；
B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HClO和NaHCO3不反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，則HClO濃度增加，故B正確；
C．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
（2）飽和食鹽水中含有大量氯離子，氯離子抑制氯氣和水反應(yīng)，所以能使Cl2+H2O?HCl+HClO向逆反應(yīng)方向移動，從而減小氯氣的溶解，
故答案為：氯離子濃度大使平衡逆向移動，減小氯氣的溶解．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，（2）是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)收集氯氣的方法，明確其原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的數(shù)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率=0.225 mol•（L•min）-1；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；平衡時(shí)放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{C}_{3}HOH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$．
（3）下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂3mol O-H鍵
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小的是AB（填字母）．
A．再充入1mol CO2和3mol H2
B．將H2O（g）從體系中分離
C．充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．
t/min14811
n（H2）mol62.622
（1）反應(yīng)前4min的平均速率v（CO2）=0.225 mol/（L．min）
（2）達(dá)到平衡時(shí)速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，CO2平衡濃度是2mol/L
（4）其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（填變大，不變，減�。p小
（5）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
（6）達(dá)到平衡時(shí)降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，達(dá)到平衡時(shí)速率與原平衡速率比較（填變大，不變，減�。p�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b+c
B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
C．達(dá)到新平衡時(shí)，Y，Z濃度增大，K值變大
D．達(dá)到新平衡時(shí)，加入物質(zhì)X反應(yīng)正動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等，甲容器中盛有二氧化氮?dú)怏w，乙容器中盛有空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　�。�
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②則有反應(yīng)：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞3P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO2）：c（CO2，狀態(tài)Ⅱ）＜3c（CO2，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子數(shù)目為9.02×1023．

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同步練習(xí)冊答案