在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）

A．mol B．mol
C．mol D．mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是
 

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等
C．b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　)。

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（  ）

A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.02mol·（L·min）－1
B．在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1
C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來增加5%，X濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的（  ）

A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

A．250℃時(shí)，0～10 min H2反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min) 
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí) 
C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大 
D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

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