Question

【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2 的轉(zhuǎn)化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)?/span>(g)與3mol氫氣(g)完全反應(yīng)生成2mol氨氣(g)，放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。